金属加工品種 99% バリウム塩化物 BaCl2 表面仕上げ品質を改善するために

バリウム塩化物 (BaCl2) は,以下の主要な特性を持つ重要な無機化合物である.

1化学的特性
化学式:BaCl2

分子重量: 208.23 g/mol

化学構造: 1つのバリウムイオン (Ba2+) と2つの塩化物イオン (Cl−) で構成される.

2物理的特性
外見: 白い結晶状固体,通常は粉末または粒子の形.

密度: 3.856 g/cm3 (無水性)

溶融点: 962°C (水なし)

沸点: 1560°C (無水性)

溶解性:水に溶ける.エタノールとメタノールにわずかに溶ける.

水100mlあたり約35.8グラムが溶けます.

水素性:無水性バリウム塩化物は水素性があり,空気中の水分を容易に吸収する.

3結晶構造
結晶構造:無水性バリウム塩化物は正交結晶系に属します

そして二水化物 (BaCl2·2H2O) はモノクリニック結晶系に属する.

4化学的安定性
安定性: 室温では化学的に安定しているが,高温では分解する.

反応性:硫酸塩と反応し,硫酸塩イオンを検出するためにしばしば使用される,硫酸塩バリウム沉降を形成する.

5毒性
毒性:バリウム塩化物は毒性があり,摂取または吸入すると人間の健康に害を与えます.

慎重に使用する必要があります.

6応用分野
化学反応剤: 実験室分析と化学合成に使用される.

水処理:水から硫酸物を除去するために使用されます.

金属処理: 金属表面処理と熱処理に使用される.

他のバリウム塩の製造:他のバリウム化合物の製造のための原材料として使用される.

花火:緑色の炎を作るために使用される花火.

7貯蔵と取り扱い
貯蔵: 湿度 の 吸収 を 避ける ため,乾燥 し た,よく 換気 し た 場所 で 保存 する.

操作: 操作中に保護具を着用し,皮膚や目との直接接触を避ける.

バリウム 塩化 素 は 医学 で どんな 役割 を 果たし ます か

1実験室の研究
反応剤:

バリウム塩化物は,硫酸イオン (SO42−) の検出のために実験室で化学剤として使用されます:

質的または定量的な分析のために白い沉着物 (バリウム硫酸) を生成する.

バッファー:

いくつかの実験では,バリウム塩化物はpHを安定させるためにバッファ溶液を準備するために使用できます.

2薬物合成
中間級:

バリウム塩化物は,いくつかの薬や医薬品原材料の合成のための中間剤として使用することができます.

降水剤:

薬剤浄化プロセスでは,バリウム塩化物は不純物を沉着させたり,標的化合物を分離するために使用することができる.

3医療検査
硫酸の検出:

医学実験室では,バリウム塩化物は生物学的サンプル (例えば尿,血液) の硫酸塩含有量を検出するために使用されます.

コントラストメディアの研究:

バリウム塩化物は かつては 研究用コントラスト剤として使われていた

毒性があるため,より安全なバリウム塩 (バリウム硫酸塩など) によって置き換えられました.

4歴史的な応用
薬剤成分:

過去にはバリオ塩化物は特定の薬剤に使用されていましたが,毒性があるため,もはや使用されていません.

農薬:

バリウム塩化物は かつては殺虫剤として使われていた

しかし環境や人体に 害があるため 廃絶されています

5予防策
毒性

バリウム塩化物は人間にとって毒性があり,摂取または吸入すると深刻な健康上の危険を招く可能性があります.

医療分野での使用では,皮膚や目との接触を避けるため,投与量を厳格に管理する必要があります.

代替手段:

バリウム塩化物の毒性により,より安全なバリウム塩 (バリウム硫酸塩など) が現代医学で使用されている.

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